溶液稀釋倍數計算方法說明
點擊次數：3076 更新時間：2023-10-10
稀釋倍數=原液濃度/（原液濃度×移取體積/定容體積）。如1mol/L稀釋一倍就是0.5mol/L，10%稀釋一倍就是5%
稀釋是指對現有溶液加入更多溶劑而使其濃度減小的過程。在稀釋后溶液的濃度減小，但溶質的總量不變。
稀釋前溶液濃度除以稀釋后的溶液濃度所得的商。
溶液是由一種或幾種物質分散到另一種物質里，組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質(溶質)以分子或更小的質點分散于另一物質(溶劑)中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。
一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。其中，溶質相當于分散質，溶劑相當于分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、xi鹽酸、鹽水、空氣等。
1、嚴格意義上，每次檢測樣品都要帶標準品，擬合標準曲線。原因是每次檢測都要受不同條件的影響，比如人為操作，環境的變化等。
2、盡量把樣本同時檢測這樣就可以就可以節約了。
3、一般來說，ELISA是不需要稀釋的，除非測定值超過標準品的上限，這樣推算出來的結果可能誤差較大，然后可以根據推算出來的結果，把它稀釋到標準品的范圍就可以了！
4、可以使用稀釋標準品的稀釋液！
